Chemistry Class 10th chapter 1 Notes in Hindi | रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण (Best Science notes in Hindi)

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Chemistry Class 10th chapter 1 Notes in Hindi

Chemistry Class 10th chapter 1 Notes in Hindi
Chemistry Class 10th chapter 1 Notes in Hindi

हम आपके लिए इस chapter रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण में कम समय में परिक्षा की तैयारी करने के लिए शाँट नोट्स लाए है। जिनसे आप अपनी परिक्षा की तैयारी कम से कम समय में कर पायेंगे । इस पोस्ट में हमने इस chapter का हरेक point को आसान भाषा में cover कियें है जो आप कभी नहीं भुल पाएंगे |

रासायन शास्त्र

विज्ञान की वह शाखा जिसके अंतर्गत पदार्थो के गुण संगठन एवं संरचना एवं उनमें होनेवाले परिवर्तन का अध्ययन रासायन शास्त्र कहलाता है। आधुनिक रासायन शास्त्र का जनक लेबोजियर को कहा जाता है।

Chemistry Class 10th chapter 1 Notes in Hindi

रासायनिक अभिक्रिया

जब एक पदार्थ दुसरे पदार्थों से अभिक्रिया करके एक या एक से अधिक पदार्थो कि रचना करते है वैसी क्रिया को रासायनिक अभिक्रिया कहते है जैसे मैग्नेशियम फिते को जलाने से मैग्नेशियम ऑक्साइड का सफेद चुर्ण बनता है दुध से दही का बनना तथा फलो का पकना

रासायनिक समीकरण

जब किसी रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारक एवं उत्पाद की जगह उनके रासायनिक सुत्रों को लिखा जाता है उसे रासायनिक समीकरण कहते हैं।

अभिकारक या प्रतिकारक

रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले तत्व को प्रतिकारक कहते है जैसे   2mg+O2 ( प्रतिकारक)→ 2mgo

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उत्पाद या प्रतिफल

रासायनिक अभिक्रिया के फलस्वरूप बनने वाले पदार्थ को उत्पाद कहते हैं – जैसे    2mg+O2→2mgo (उत्पाद)

रासायनिक समीकरण के भाग

संतुलित रासायनिक समीकरण – वैसे रासायनिक समीकरण जिसके अभिकारकों एवं उत्पादो के परमाणुओं कि संख्या बराबर होती है संतुलित रासायनिक समीकरण कहलाता है जैसे   2mg+O2→2mgo

                       तत्व          L.H. S       R. H. S

                       mg             2               2

                       O               2               2

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असंतुलित रासायनिक समीकरण– वैसा रासायनिक समीकरण जिसके अभिकारकों एवं उत्पादो कि संख्या बराबर नही होती है उसे असंतुलित रासायनिक समीकरण कहते है जैसे   mg+O2→mgo

                                तत्व        L.H.S      R.H.S

                                mg           1              1

                                O             2              1

रासायनिक समीकरण से सुचनाएँ

  • ये अभिकारको एवं प्रतिफलो के संकेत या सुत्र कि जानकारी मिलती है।
  • ये अभिकारको एवं प्रतिफलो के मुलो कि अनुपात कि जानकारी देती है।
  • यह हमें बताता है कि अभिकारक में कौन कौन से पदार्थ भाग ले रहे है और अभिकारको के फलस्वरूप कौन से पदार्थ का निर्माण हो रहा है।

रासायनिक समीकरण से लाभ

  • किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के समीकरण के लिये उनके रूप एवं अनुरूपण आसान होता है।
  • इसमें समय कि बचत होती है तथा लिखने के लिए कम स्थान कि आवशयकता पड़ती है।
  • विश्व मे एक ही प्रकार के रासायनिक संकेतो का उपयोग होता है जिससे वैज्ञानिको को रासायनिक समीकरण कि जानकारी प्राप्त करने में कठिनाई नही होती है।

Chemistry Class 10th chapter 1 Notes in Hindi

रासायनिक समीकरण के दोष

  • रासायनिक समीकरण से अभिकारकों एवं प्रतिफलो के भौतिक गुण का पता नही चलता है
  • रासायनिक समीकरण से यह पता नही चलता कि समीकरण किन दशाओं में संभव है।

रासायनिक अभिक्रिया के प्रकार

संयोजन अभिक्रिया – जब दो या दो से अधिक पदार्थ संयोग करके एक नया पदार्थ का निर्माण करता है उसे संयोजन अभिक्रिया कहते है जैसे कोयले को ऑक्सिजन कि उपस्थिति में जलाने पर कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनता है ।

C(s)+O2(g)→CO2(g)

वियोजन अभिक्रिया – जब एक पदार्थ टुटकर दो या दो से अधिक पदार्थ का निर्माण करता है उसे वियोजन रासायनिक अभिक्रिया कहते है जैसे  2H2(L)→2H2(g)+O2(g)

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बुझे हुए चूने के विलियन का उपयोग दीवारों पर सफेदी करने में होता है क्यों ?

क्योंकि बुझा हुआ चूना वायुमंडल में उपस्थित कार्बन डाइऑक्साइड के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया कर दो या 3 दिनों के बाद कैलशियम कार्बोनेट बनाता है इससे दीवारों पर संगमरमर(CaCo3) के समान चमक आ जाती है

Ca(OH)2→ बुझा हुआ चुना  CaCo3→ संगमरमर या चुना पत्थर     Cao→ चुना या बिना बुझा हुआ चुना या कली चुना

वियोजन अभिक्रिया के प्रकार

उष्मीय वियोजन अभिक्रिया –अभिकारक या उष्मा द्वारा किया गया वियोजन उष्मीय वियोजन कहलाता है जैसे

CaCO3 (s)गर्म करने पर→Cao(s)+CO2(g)

प्रकाशीय वियोजन अभिक्रिया –सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में होने वाला वियोजन प्रकाश वियोजन कहलाता है

2Agcl(s) सुर्य का प्रकाश→2Ag(s)+Cl2(g)

वैधुत वियोजन अभिक्रिया –जब वियोजन अभिक्रिया विद्युत प्रवाह के द्वारा कराई जाती है तब उसे वैद्युत विभोजन अभिक्रिया कहते हैं जैसे 2H2O विधुत धारा→2H2+O2

विस्थापन या एकल विस्थापन अभिक्रिया –जब कोई तत्व दूसरे तत्व को उसके यौगिकों के विलियन से विस्थापित कर उसका स्थान ले लेता है उसे विस्थापन या एकल विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं जैसे   Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)

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द्विविस्थापन अभिक्रिया या उभय विस्थापन अभिक्रिया  –जब दो यौगिक अपने आयनों का अदला बदली करके दो नये यौगिक का निर्माण करते हैं उसे  द्विविस्थापन अभिक्रिया कहते हैं जैसे  Na2SO4(aq)+Bacl(aq)→BaSO4(s)+2Nacl(aq)

Na2SO4→ सोडियम सल्फेट Bacl→ बेरियम क्लोराइड

BaSO4→ बेरियम सल्फेट  2Nacl→ सोडियम क्लोराइड

अवक्षेपण अभिक्रिया

वैसी रसायनिक अभिक्रिया जिसमे किसी अवक्षेप का निर्माण होता है और अवक्षेपण अभिक्रिया कहलाता है जैसे

Pb(NO3)2(aq)+2KI(aq)→PbI2(s)+2KNO3(aq)

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उदासीनीकरण अभिक्रिया

वैसे रासायनिक अभिक्रिया जिसमें अम्ल एवं क्षार अपने आयनों का अदला बदली करके लवण बनाते है उसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं जैसे

HCL+NaOH→Nacl+H2O

अम्ल    क्षार        लवण    जल

ऑक्सीकरण अभिक्रिया

जब किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की वृद्धि होती है या हाइड्रोजन की कमी होती है उसे उपचयन अभिक्रिया कहते हैं

ऑक्सिजन की वृद्धि-2mg+O2→2mgo(mg का उपचयन

C+O2 →CO2(C का उपचयन)

हाइड्रोजन कि कमी – H2S+Cl2 →2HCl+S(H2S का उपचयन)

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अवकरण अभिक्रिया

किसी पदार्थ में हाइड्रोजन की वृद्धि या ऑक्सीजन की कमी होती है उसे अपचयन अभिक्रिया कहते हैं

हाइड्रोजन कि वृद्धि – H2+Cl2→2HCl(Cl2 का अपचयन)

H2+I2→2HI(I2 का अपचयन)

ऑक्सिजन कि कमी – Cuo+H2→Cu+H2O(Cuo का अपचय) ZNO+C→ZN+CO(ZNO का अपचयन)

रेडॉक्स अभिक्रिया

उपचयन एवं अपचयन के संयुक्त रूप को रेडॉक्स कहते है।

जैसे   Cuo+H2→Cu+H2O(H2 उपचयन तथाCuo अपचयन)

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उष्माक्षेपी रासायनिक अभिक्रिया

वैसे अभिक्रिया जिसमे उत्पाद के निर्माण के साथ-साथ उष्मा उत्पन्न होती है उष्माक्षेपी रासायनिक अभिक्रिया कहलाता है CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+ उष्मा

चुना का उपयोग बडे पैमाने पर सिमेंट तथा काँच के निर्माण में होता है।

संक्षारण

वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमे धातुएं वायु नमी या अम्ल से अभिक्रिया कर अवांछनीय पदार्थों का निर्माण करता है उसे संक्षारण कहते हैं

लोहे में जंग लगना

लोहे की वस्तु पर लाल भूरे रंग की परत चढ़ जाती है इस क्रिया को लोहे पर जंग लगना कहते हैं

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विकृतगंधीता

वसा तथा तेल से बने खाद्य पदार्थों में उपचयन की क्रिया के कारण और अरुचिकार गंध और स्वाद का उत्पन्न होना विकृतगंधीता कहलाती है वसा तथा तेल से बने खाद्य पदार्थों में उपचयन की क्रिया को कुछ सामान्य विधि और प्रति उपचायन(BHA और BHT) द्वारा रोका जा सकता है

  • BHA= व्युटिलेड हाइड्रॉक्सि एनीसॉल
  • BHT= व्युटिलेड हाइड्रॉक्सि टॉलुइन

उपचायक

उपचायक वे पदार्थ होते है जिनके कारण अपचयन कि क्रिया होती है जैसे  Cuo+H2→Cu+H2O

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दहन

किसी पदार्थ को ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलने की प्रक्रिया को दहन कहते हैं

दहन के लिए शर्त

  • दहनशील पदार्थो कि उपस्थिति
  • दहन के पोषक पदार्थो कि उपस्थिति
  • ज्वलन ताप कि प्राप्ती

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दहनशील पदार्थ

दहन मे जो पदार्थ जलते हैं उसे दहनशील पदार्थ कहते हैं जैसे कोयला , लकड़ी . कागज इत्यादि

अदहनशील पदार्थ

दहन मे जो पदार्थ नही जलते है उस अदहनशील पदार्थ कहते है जैसे पत्थर , ईंट , बालु इत्यादि

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ज्वलन ताप

जिस न्युनतम ताप पर कोई पदार्थ जलना प्रारंभ करता है उसे ज्वलन ताप कहते है |

श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों कहते हैं ?

श्वसन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है क्योंकि भोजन में कार्बोहाइड्रेट होता है और कार्बोहाइड्रेट के टूटने से गुलकोज बनता है गुलकोज हमारे शरीर में उपस्थित ऑक्सीजन से मिलकर हमें ऊर्जा प्रदान करता है इस अभिक्रिया को श्वसन , अभिक्रिया कहते हैं क्योंकि श्वसन अभिक्रिया में ऊर्जा निकलती है इसलिए शोषण को उसमें छिपी अभिक्रिया कहते हैं

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तेल एवं वसा युक्त खाद्य पदार्थों को नाइट्रोजन से प्रभावित क्यों किया जाता है ?

चुकी तेल तथा वसा युक्त खाद्य पदार्थ हवा के संपर्क में आते हैं तो उपचायीत होकर खराब गंध देने लगता है उनके गंध के साथ-साथ उनका स्वाद भी बदल जाते हैं इसलिए वसा तथा तेल युक्त को नाइट्रोजन से प्रभावित किया जाता है जिससे वे खराब नहीं हो सकते

चिप्स बनाने वाले चिप्स की थैली को नाइट्रोजन गैस से युक्त कर देते हैं क्यों ?

चिप्स बनाने वाले चिप्स की थैली को नाइट्रोजन गैस से युक्त कर देते हैं क्योंकि चिप्स का उपचयन नहीं हो पाता है और चिप्स का स्वाद काफी दिनों तक खराब नहीं होता होता है

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पेट्रोलियम गैस एक उत्तम ईंधन है कैसे ?

पेट्रोलियम गैस ब्यूटेन प्रोपेन और एथेन का मिश्रण है लेकिन इसका मुख्य अवयव ब्यूटेन है ब्यूटेन प्रोपेन तथा एथेन तेजी से जलकर पर्याप्त उष्मा प्रदान करते हैं इसलिए पेट्रोलियम गैस एक उत्तम ईंधन है

वायु में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ किया जाता है क्यों ?

मैग्नीशियम धातु सामान्य ताप पर वायु की उपस्थिति में मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है जो मैग्निशियम रिबन के ऊपरी सतह पर जमा रहता है इसलिए इसे वायु में जलाने से पहले सरेसपत्र से रगड़ कर साफ़ किया जाता है ताकि आसानी से वायु में जलने कि प्रक्रिया पुरी हो सके।

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जब लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के विलयन में डुबोया जाता है तो उसका रंग क्यों बदल दिया जाता है ?

लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के विलियन से कॉपर को विस्थापित कर देता है और आयरन सल्फेट बनाता है आयरन सल्फेट बनने के कारण कॉपर सल्फेट का गहरा नीला रंग मलिन हो जाता है और हल्के रंग में बदल जाता है

Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)

            नीला               हरा 

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